1、初中常用相對(duì)原子質(zhì)量:氫 H （1）、碳C（12）、氮N（14）、氧O（16）、鈉Na（23）、鎂Mg(24）鋁Al（27）、硅Si（28）、磷P（31）、硫S（32）、氯Cl（35.5）、鉀K（39）鈣Ca（40）、錳Mn（55）、鐵Fe（56）、銅Cu（63.5）、鋅Zn（65）、銀Ag（108）、鋇Ba（137）、碘I（127）。

2、相對(duì)原子質(zhì)量表:是指按照原子序數(shù)排列。

3、 本表數(shù)據(jù)源自最近元素周期表，以12C=12為標(biāo)準(zhǔn)。

(資料圖)

4、 本表方括號(hào)內(nèi)的原子質(zhì)量為放射性元素的半衰期最長(zhǎng)的同位素質(zhì)量數(shù)。

5、2、相對(duì)原子質(zhì)量末位數(shù)的不確定度加注在其后的括號(hào)內(nèi)。

6、 原子量加方括號(hào)的為放射性元素的半衰期最長(zhǎng)的同位素的質(zhì)量數(shù)。

7、3、由于原子的實(shí)際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實(shí)際質(zhì)量來計(jì)算的話那就非常的麻煩，例如一個(gè)氫原子的實(shí)際質(zhì)量為1.674×10?2?千克，一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10?2?千克。

8、4、一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10?2?千克。

9、元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量的加權(quán)平均值。

10、元素周期表中最下面的數(shù)字為相對(duì)原子質(zhì)量。

11、5、相對(duì)原子質(zhì)量是指以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

12、原子量為質(zhì)量單位，符號(hào)u，它定義為碳12原子質(zhì)量的1/12。

13、擴(kuò)展資料：原子的相對(duì)原子質(zhì)量來源：相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：1個(gè)氫原子質(zhì)量約為1.67×10^-27 kg，一個(gè)氧原子質(zhì)量約為2.657×10^-26kg，書寫使用都不方便。

14、2、所以國(guó)際上用相對(duì)質(zhì)量來進(jìn)行基本計(jì)算：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)（約1.67×10^-27kg），其他原子與它相比較，所得的比值，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，簡(jiǎn)稱原子量，符號(hào)為Ar，單位為1，不寫。

15、3、1959年，在慕尼黑召開的國(guó)際純粹暨應(yīng)用物理學(xué)聯(lián)合會(huì)（International Union of Pure and Applied Physics，簡(jiǎn)稱IUPAP）上，德國(guó)J.H.馬陶赫建議C=12.0000作為原子量基準(zhǔn)，并提交國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)考慮，后者于1960年接受這一建議。

16、4、1961年，在蒙特利爾召開的國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)上，正式通過這一新基準(zhǔn)。

17、1979年，由國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量委員會(huì)提出原子量的定義，用它作為標(biāo)準(zhǔn)之后，其它原子的相對(duì)原子質(zhì)量都接近整數(shù)，便于記憶與使用。

18、參考資料：百度百科-相對(duì)原子質(zhì)量表。

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